Карбид бериллия
К чисто ковалентным карбидам, т. е. карбидным фазам с преимущественно ковалентным типом связи, могут быть отнесены все карбиды, образуемые элементами с внешними р-электронами. К их числу в первую очередь относятся карбиды бора кремния, отличающиеся, как известно, высокой химической прочностью, твердостью и являющиеся в обычном состоянии примесными полупроводниками с широкими запрещенными зонами. Следует отметить, что для этих карбидов вследствие s-p-переходов в атомах бора и кремния характерно образование электронных конфигураций, близких к типу s2pe, присущих неону и последующим инертным газам. Особенно четко это выражено для карбида бора В4С и в меньшей степени для карбида кремния SiC. Однако конфигурация s2p6 ни для одного из этих карбидов не достигается, так как часть электронов расходуется на образование ковалентных связей В-В, Si-Si и С-С, причем в случае карбида бора атомы углерода образуют сравнительно простые структурные элементы (цепочки из атомов С), а в случае SiC эти структурные элементы заметно усложняются, что является следствием или причиной меньшей степени приближения к электронной конфигурации типа s2pe. Гораздо большая степень приближения к этой электронной конфигурации связи у карбида углерода — алмаза. Алюминий, обладающий одним Зр-электроном, менее способен к образованию или приближению к образованию такой конфигурации; электроны углерода идут в основном на образование ковалентных связей друг с другом что проявляется в организации слоистых упаковок с цепями из углеродных атомов в структуре А14С3, за счет этого усиливаются ковалентные связи между атомами алюминия, соответственно резко возрастает энергетический разрыв в решетке и снижается химическая стойкость, например, по отношению к гидролизу. Поэтому карбид алюминия приобретает преимущественные черты солеобразного карбида с превалирующей ионной связью (понимаемой в данном случае как резко выраженная асимметрия распределения электронной плотности в решетке), сохраняя одновременно и известную долю ковалентной связи.
