Образования молекулы
Поскольку образование одинаковых кристаллических структур у соединений одного и того же типа должно иметь, вероятно, одну общую причину, естественно предположить, что такой причиной может быть сходное строение внешних электронных оболочек ионов. Изложим некоторые соображения, относящиеся к строению электронных оболочек атомов металла и металлоида, и рассмотрим их возможную связь со структурами соединений. Известно, что при образовании молекулы хлористого натрия происходит передача валентного электрона атома натрия с внешнего s-уровня на незаполненный р-уровень атома хлора. В результате оба иона приобретают ортогональные заполненные р6-оболочки. Такие оболочки образуются тремя парами электронов, имеющих антипараллельные спины, и поэтому характеризуются суммарными спиновыми и магнитными моментами, равными нулю. Однако при взаимодействии двух рв-электронов с антипараллельными спинами внешние части развитых гантелей в отличие от внутренних вырожденных их частей могут сохранить способность к перекрытию и взаимодействию.
Возникающая орбитальная связь до известной степени сходна с направленной а-связью в молекулах и ковалентных кристаллах со структурой алмаза, цинковой обманки и вюртцита. Причиной, приводящей к достаточному сближению р6- оболочек и их перекрытию в кристалле NaCl, может служить наличие кулонового взаимодействия аниона и катиона, составляющего главную компоненту энергии связи этой ионной решетки. Такое перекрытие по трем осям координат приводит к образованию простой кубической структуры типа NaCl с координационными числами Km = 6(G) и Кс= 6(Na) и прямыми углами между орбитальными связями, которые соответствуют электронным мостикам.
