Ионизационные потенциалы
Электронное строение внешних оболочек свободных атомов щелочных металлов от натрия характеризуется одинаковой внешней рУ-конфигурацией, поэтому щелочные металлы с галогенами (внешняя конфигурация s2p6) образуют только структуры типа NaCl или родственного типа CsCl. Атом кальция, передавая два электрона с внешнего s-уровня на внешний уровень р4 атома кислорода, приобретает заряд 2+ и внешнюю конфигурацию р6. Атом кислорода также восполняет внешнюю оболочку до реконфигурации, приобретая заряд 2~. Орбитальное взаимодействие таких ионов по осям координат вследствие сближения и перекрытия р-орбиталей приводит к образованию ионной структуры типа NaCl. Все соединения щелочноземельных металлов (p6s2) с элементами группы кислорода (s2p4) имеют ионный характер с некоторой долей ковалентной связи и относятся к структурному типу NaCl. Из нее следует, что общим для всех этих металлов является наличие под незаполненной оболочкой из d — и s-электронов ортогонального секстета из шести р-электронов. Начиная с VII группы вследствие сравнительной устойчивости наполовину заполненной оболочки d5, т. е. при наличии большего числа d-электронов, ионов с внешней р6-оболочкой переходные металлы не образуют. Первые пять ионизационных потенциалов, указывающих на энергию связи внешних электронов с ядром, экранированным электронными оболочками.
Здесь же даны электроотрицательности, характеризующие тенденцию атомов присоединять электроны. Два внешних s-электрона кальция легко переходят к атому кислорода, так как им соответствуют в 2-3 раза более низкие ионизационные потенциалы, чем двум внешним электронам кислорода; последний, кроме того, имеет в 3 раза большую электроотрицательность. Это относится и к соединениям других щелочноземельных металлов с элементами группы кислорода, которые также образуют ионные структуры типа NaCl.
